TEORIA CINETICA DE LOS GASES

El comportamiento análogo de todos los gases sugiere que su estructura debe ser la misma. Como que los gases son muy compresibles, sus moléculas deben estar muy separadas y como que los gases tienden a expandirse hasta ocupar el máximo volumen posible, sus moléculas deben hallarse en un movimiento incesante.

DESCRIPCIÓN BÁSICA: La teoría cinética de los gases supone que éstos están constituidos por diminutas partículas (moléculas) en constante movimiento. A igualdad de condiciones, la velocidad promedio con que se mueven las moléculas varía de gas a gas, siendo la regla que cuanto mayor sean las partículas, tanto menor será su velocidad, pero para un gas determinado, la velocidad promedio con que se mueven sus moléculas depende de su temperatura. Si el gas es calentado, sus moléculas reciben energía para acelerar su movimiento.

 

La temperatura no es sino una medida de la energía promedio de las moléculas. Además, estas moléculas son consideradas perfectamente elásticas. Como están en continuo movimiento, chocan continuamente entre sí y rebotan. Ahora bien, si dejamos caer al suelo una pelota de goma, rebotará más de una vez, pero con cada rebote se elevará menos del suelo. En otras palabras, la pelota pierde energía cada vez que da un bote, Pero las moléculas no pierden ninguna energía cuando chocan entre sí y rebotan.

El movimiento molecular explica el comportamiento de los gases cu-relación al aumento de temperatura y cambios de presión. A una cierta temperatura y presión el mismo número de moléculas de cualquier gas ocupa el mismo volumen. Pero si aumenta la temperatura del gas sus moléculas habrán adquirido la energía necesaria para moverse más rápido. Chocan más rápido y rebotan más lejos, en otras palabras, ocupan más espacio, pero si no se les permite ocupar mayor espacio, es decir, si el recipiente es rígido, la presión del gas aumentará.

Esto es comprensible, porque la presión del gas sobre las paredes es simplemente la fuerza ejercida por las moléculas que chocan contra ellas. Si las moléculas aceleran, golpearán las paredes del recipiente con mayor fuerza.